CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

PESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

COMPETENCIAS CLAVE

E.A.1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

Exposición en clase

15%

C.E.1.1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de

fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

CMCT CAA CCL

E.A.1.2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

Actividades en clase

20%

C.E.1.2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la

importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

CSC CEC

E.A.1.3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

Exposición en clase

15%

C.E.1.3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de

laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

CD

E.A.1.4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica.

Exposición en clase

15%

C.E.1.4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la

práctica experimental.

CAA CCL SIEP CSC CMCT

E.A.1.4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

Exposición en clase

15%

E.A.1.4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

Exposición en clase

5%

E.A.1.4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

Exposición en clase

15%

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

PESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

COMPETENCIAS CLAVE

E.A.2.1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

Exposición en clase

3%

C.E.2.1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la

necesitad de uno nuevo.

CEC CAA.

E.A.2.1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

Exposición en clase

3%

E.A.2.2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

Exposición en clase

8%

C.E.2.2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento

del átomo.

CEC, CAA, CMCT

E.A.2.3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.

Actividades en clase

2%

C.E.2.3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-

corpúsculo e incertidumbre.

CCL CMCT CAA

E.A.2.3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

Exposición en clase

2%

E.A.2.4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

Prueba escrita

2%

C.E.2.4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas

diferenciando los distintos tipos.

CEC CAA CCL CMCT

E.A.2.5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

Prueba escrita

8%

C.E.2.5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con

su posición en la Tabla Periódica.

CAA CMCT

E.A.2.6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

Prueba escrita

8%

C.E.2.6. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se

encuentre.

CMCT CAA CEC

E.A.2.7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y períodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

Prueba escrita

8%

C.E.2.7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las

propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o período.

CAA CMCT CEC CCL

E.A.2.8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

Prueba escrita

8%

C.E.2.8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación

de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

CMCT CAA CCL

E.A.2.9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

Prueba escrita

3%

C.E.2.9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

CMCT CAA SIEP

E.A.2.9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

Prueba escrita

8%

E.A.2.10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

Prueba escrita

8%

C.E.2.10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando

diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su

CMCT CAA CCL

de manera presencial o de manera online. Realización de cuestionarios o formularios online

descripción más compleja.

E.A.2.10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV

Prueba escrita

8%

E.A.2.11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

Prueba escrita

3%

C.E.2.11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la

geometría de distintas moléculas.

CMCT CAA CSC CCL

E.A.2.12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

Exposición en clase

3%

C.E.2.12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace

metálico.

CSC CMCT CAA

E.A.2.13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

Actividades en clase

2%

C.E.2.13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de

bandas.

CSC, CMCT CCL

E.A.2.13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

Observación en clase

2%

E.A.2.14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

Prueba escrita

8%

C.E.2.14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados

compuestos en casos concretos.

CSC CMCT CAA.

E.A.2.15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

Prueba escrita

3%

C.E.2.15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en

compuestos iónicos o covalentes.

CMCT CAA CCL

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

PESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

COMPETENCIAS CLAVE

E.A.3.1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

Prueba escrita

4%

C.E.3.1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía

de activación.

CCL CMCT CAA

E.A.3.2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

Prueba escrita

4%

C.E.3.2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la

velocidad de reacción.

CCL CMCT CSC CAA

E.A.3.2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática, analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

Actividad en clase

2%

E.A.3.3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

Actividad en clase

2%

C.E.3.3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa

limitante según su mecanismo de reacción establecido.

CAA CMCT

E.A.3.4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

Prueba escrita

4%

C.E.3.4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un

sistema.

CAA CSC CMCT

E.A.3.4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

Actividad de clase

2%

C.E.3.4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un

sistema.

CAA

CSC

CMCT

E.A.3.5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

Prueba escrita

5%

C.E.3.5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el

que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

CMCT CAA

E.A.3.5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

Prueba escrita

5%

E.A.3.6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

Prueba escrita

5%

C.E.3.6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

CMCT CCL CAA

E.A.3.7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

Prueba escrita

4%

C.E.3.7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones

gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución- precipitación.

CMCT CAA CSC

E.A.3.8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

Prueba escrita

5%

C.E.3.8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en

cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.

CMCT CSC CAA CCL

E.A.3.9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

Exposición en clase

2%

C.E.3.9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos

industriales.

CAA CEC

E.A.3.10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

Prueba escrita

4%

C.E.3.10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

CMCT CAA CCL CSC

E.A.3.11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

Prueba escrita

4%

C.E.3.11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar

como ácidos o bases.

CSC CAA CMCT

E.A.3.12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

Prueba escrita

5%

C.E.3.12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.

CMCT CAA

E.A.3.13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

Actividades en clase

2%

C.E.3.13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como

sus aplicaciones prácticas.

CCL CSC

E.A.3.14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

Prueba escrita

4%

C.E.3.14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

CMCT CAA CCL

E.A.3.15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

Prueba escrita

5%

C.E.3.15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a

cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

CMCT CSC CAA

E.A.3.16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido- base.

Trabajo de investigación

2%

C.E.3.16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana

tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

CSC CEC

E.A.3.17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

Prueba escrita

4%

C.E.3.17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se

oxida o reduce en una reacción química.

CMCT CAA

E.A.3.18.1.    Identifica    reacciones    de     oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

Prueba escrita

5%

C.E.3.18. Ajustar reacciones de oxidación- reducción utilizando el método del ion-

electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

CMCT CAA

E.A.3.19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

.

Prueba escrita

2%

C.E.3.19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par

redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

CMCT CSC SIEP

   E.A.3.19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

Prueba escrita

5%

E.A.3.19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica

Prueba escrita

4%

C.E.3.19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par

redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

CMCT

CSC

SIEP

E.A.3.20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

Actividad de clase

2%

C.E.3.20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías

redox.

CMCT CAA

E.A.3.21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

Prueba escrita

5%

C.E.3.21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba

electrolítica empleando las leyes de Faraday.

CMCT

E.A.3.22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

Trabajo de investigación

2%

C.E.3.22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la

prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

CSC SIEP

E.A.3.22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

Trabajo de investigación

1%

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

PESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

COMPETENCIAS CLAVE

E.A.3.1.1.Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

Actividad de clase

4%

C.E.3.1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

CCL CMCT CAA

E.A.4.1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos, representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

Prueba escrita

10%

C.E.4.1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

CMCT CAA

E.A.4.2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

Prueba escrita

20%

C.E.4.2.    Formular    compuestos                 orgánicos sencillos con varias funciones.

CMCT CAA CSC

E.A.4.3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

Prueba escrita

25%

C.E.4.3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

CMCT CAA CD

E.A.4.4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

Prueba escrita

20%

C.E.4.4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

CMCT CAA

E.A.4.5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

Prueba escrita

20%

C.E.4.5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

CMCT CAA

E.A.4.6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

Trabajo de investigación

2%

C.E.4.6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

CEC.

E.A.4.7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

Trabajo de investigación

1%

C.E.4.7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

CMCT CAA CCL

E.A.4.8.1. A partir de un monómero, diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

Trabajo de investigación

1%

C.E.4.8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

CMCT CAA

E.A.4.9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

Trabajo de investigación

1%

C.E.4.9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

CMCT CAA CSC CCL

E.A.4.10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida.

Trabajo de investigación

1%

C.E.4.10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

CMCT CSC CAA SIEP

E.A.4.11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

Trabajo de investigación

0,5%

C.E.4.11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

CMCT CAA CSC

E.A.4.12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

Exposición en clase

0,5%

C.E.4.12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

CEC CSC CAA