A continuación, se expondrán en una serie de tablas la relación entre estándares de aprendizaje, instrumentos, peso, criterios de evaluación, competencias clave y objetivos generales por bloques temáticos.
Bloque 1. La actividad científica
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE |
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN |
PESO |
CRITERIOS DE EVALUACIÓN |
COMPETENCIAS CLAVE |
E.A.1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final. |
Exposición en clase |
15% |
C.E.1.1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. |
CMCT CAA CCL |
E.A.1.2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. |
Actividades en clase |
20% |
C.E.1.2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. |
CSC CEC |
E.A.1.3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. |
Exposición en clase |
15% |
C.E.1.3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. |
CD |
E.A.1.4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica. |
Exposición en clase |
15% |
C.E.1.4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental. |
CAA CCL SIEP CSC CMCT |
E.A.1.4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. |
Exposición en clase |
15% |
||
E.A.1.4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. |
Exposición en clase |
5% |
||
E.A.1.4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. |
Exposición en clase |
15% |
Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE |
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN |
PESO |
CRITERIOS DE EVALUACIÓN |
COMPETENCIAS CLAVE |
E.A.2.1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. |
Exposición en clase |
3% |
C.E.2.1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. |
CEC CAA. |
E.A.2.1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. |
Exposición en clase |
3% |
||
E.A.2.2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. |
Exposición en clase |
8% |
C.E.2.2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. |
CEC, CAA, CMCT |
E.A.2.3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. |
Actividades en clase |
2% |
C.E.2.3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda- corpúsculo e incertidumbre. |
CCL CMCT CAA |
E.A.2.3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. |
Exposición en clase |
2% |
||
E.A.2.4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos. |
Prueba escrita |
2% |
C.E.2.4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos. |
CEC CAA CCL CMCT |
E.A.2.5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. |
Prueba escrita |
8% |
C.E.2.5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica. |
CAA CMCT |
E.A.2.6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica. |
Prueba escrita |
8% |
C.E.2.6. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre. |
CMCT CAA CEC |
E.A.2.7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y períodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes. |
Prueba escrita |
8% |
C.E.2.7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o período. |
CAA CMCT CEC CCL |
E.A.2.8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. |
Prueba escrita |
8% |
C.E.2.8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. |
CMCT CAA CCL |
E.A.2.9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. |
Prueba escrita |
3% |
C.E.2.9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. |
CMCT CAA SIEP |
E.A.2.9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular. |
Prueba escrita |
8% |
||
E.A.2.10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría. |
Prueba escrita |
8% |
C.E.2.10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su |
CMCT CAA CCL |
|
de manera presencial o de manera online. Realización de cuestionarios o formularios online |
|
descripción más compleja. |
|
E.A.2.10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV |
Prueba escrita |
8% |
||
E.A.2.11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. |
Prueba escrita |
3% |
C.E.2.11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. |
CMCT CAA CSC CCL |
E.A.2.12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras. |
Exposición en clase |
3% |
C.E.2.12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. |
CSC CMCT CAA |
E.A.2.13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. |
Actividades en clase |
2% |
C.E.2.13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. |
CSC, CMCT CCL |
E.A.2.13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad. |
Observación en clase |
2% |
|
|
E.A.2.14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones. |
Prueba escrita |
8% |
C.E.2.14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. |
CSC CMCT CAA. |
E.A.2.15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas. |
Prueba escrita |
3% |
C.E.2.15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes. |
CMCT CAA CCL |
Bloque 3. Reacciones químicas
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE |
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN |
PESO |
CRITERIOS DE EVALUACIÓN |
COMPETENCIAS CLAVE |
E.A.3.1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. |
CCL CMCT CAA |
E.A.3.2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. |
CCL CMCT CSC CAA |
E.A.3.2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática, analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. |
Actividad en clase |
2% |
||
E.A.3.3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. |
Actividad en clase |
2% |
C.E.3.3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido. |
CAA CMCT |
E.A.3.4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. |
CAA CSC CMCT |
E.A.3.4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos. |
Actividad de clase |
2% |
C.E.3.4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. |
CAA CSC CMCT |
E.A.3.5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. |
CMCT CAA |
E.A.3.5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo. |
Prueba escrita |
5% |
||
E.A.3.6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. |
CMCT CCL CAA |
E.A.3.7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución- precipitación. |
CMCT CAA CSC |
E.A.3.8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema. |
CMCT CSC CAA CCL |
E.A.3.9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco. |
Exposición en clase |
2% |
C.E.3.9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. |
CAA CEC |
E.A.3.10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. |
CMCT CAA CCL CSC |
E.A.3.11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. |
CSC CAA CMCT |
E.A.3.12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. |
CMCT CAA |
E.A.3.13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. |
Actividades en clase |
2% |
C.E.3.13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. |
CCL CSC |
E.A.3.14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. |
CMCT CAA CCL |
E.A.3.15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base. |
CMCT CSC CAA |
E.A.3.16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido- base. |
Trabajo de investigación |
2% |
C.E.3.16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc. |
CSC CEC |
E.A.3.17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras. |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química. |
CMCT CAA |
E.A.3.18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.18. Ajustar reacciones de oxidación- reducción utilizando el método del ion- electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes. |
CMCT CAA |
E.A.3.19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. . |
Prueba escrita |
2% |
C.E.3.19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. |
CMCT CSC SIEP |
E.A.3.19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes. |
Prueba escrita |
5% |
||
E.A.3.19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica |
Prueba escrita |
4% |
C.E.3.19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. |
CMCT CSC SIEP |
E.A.3.20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes. |
Actividad de clase |
2% |
C.E.3.20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox. |
CMCT CAA |
E.A.3.21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. |
Prueba escrita |
5% |
C.E.3.21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. |
CMCT |
E.A.3.22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. |
Trabajo de investigación |
2% |
C.E.3.22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros. |
CSC SIEP |
E.A.3.22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos. |
Trabajo de investigación |
1% |
Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE |
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN |
PESO |
CRITERIOS DE EVALUACIÓN |
COMPETENCIAS CLAVE |
E.A.3.1.1.Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. |
Actividad de clase |
4% |
C.E.3.1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. |
CCL CMCT CAA |
E.A.4.1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos, representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. |
Prueba escrita |
10% |
C.E.4.1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. |
CMCT CAA |
E.A.4.2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. |
Prueba escrita |
20% |
C.E.4.2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. |
CMCT CAA CSC |
E.A.4.3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. |
Prueba escrita |
25% |
C.E.4.3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. |
CMCT CAA CD |
E.A.4.4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. |
Prueba escrita |
20% |
C.E.4.4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. |
CMCT CAA |
E.A.4.5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros. |
Prueba escrita |
20% |
C.E.4.5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente. |
CMCT CAA |
E.A.4.6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico. |
Trabajo de investigación |
2% |
C.E.4.6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social. |
CEC. |
E.A.4.7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. |
Trabajo de investigación |
1% |
C.E.4.7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. |
CMCT CAA CCL |
E.A.4.8.1. A partir de un monómero, diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar. |
Trabajo de investigación |
1% |
C.E.4.8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa. |
CMCT CAA |
E.A.4.9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. |
Trabajo de investigación |
1% |
C.E.4.9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial. |
CMCT CAA CSC CCL |
E.A.4.10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida. |
Trabajo de investigación |
1% |
C.E.4.10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria. |
CMCT CSC CAA SIEP |
E.A.4.11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. |
Trabajo de investigación |
0,5% |
C.E.4.11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos. |
CMCT CAA CSC |
E.A.4.12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo. |
Exposición en clase |
0,5% |
C.E.4.12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar. |
CEC CSC CAA |